Sällskapsdjur
Sällskapsdjur
Vattenens pH styrs av koncentrationen av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) närvarande i vattnet. PH -värdet bestäms av förhållandet mellan dessa två joner, och det kan sträcka sig från 0 till 14.
När koncentrationen av vätejoner är högre än för hydroxidjoner är pH -värdet under 7 och vattnet anses surt. Å andra sidan, när koncentrationen av hydroxidjoner är högre än för vätejoner, är pH -värdet över 7, och vattnet betraktas som grundläggande eller alkaliska.
I rent vatten är koncentrationen av väte- och hydroxidjoner lika, vilket resulterar i ett pH -värde av 7. Detta innebär att rent vatten är neutralt. Naturliga vattenkällor kan emellertid ha olika pH -värden på grund av närvaron av upplösta ämnen, såsom mineraler och organiskt material, som kan påverka koncentrationen av väte- och hydroxidjoner.
Faktorer som kan påverka vattenens pH inkluderar:
1. upplöst koldioxid :När koldioxid (CO2) upplöses i vatten bildar den kolsyra (H2CO3), som dissocieras till väte- och karbonatjoner, vilket sänker pH. Det är därför regnvatten, som absorberar koldioxid från atmosfären, tenderar att vara något sur.
2. mineralinnehåll :Närvaron av upplösta mineraler, såsom kalciumkarbonat och magnesiumkarbonat, kan öka vattenens pH genom att frisätta hydroxidjoner. Detta är vanligt i grundvatten som passerar genom kalksten eller kritavlagringar.
3. Industri- och jordbruksverksamhet :Mänskliga aktiviteter, såsom urladdning av industriellt avloppsvatten och avrinning av jordbruk, kan införa föroreningar och kemikalier i vattendrag, vilket påverkar pH. Exempelvis kan surt regn orsakat av frisättning av svaveldioxid- och kväveoxider från kraftverk och fordon sänka pH för vattenkällor.
4. biologiska processer :Vissa biologiska processer, såsom fotosyntes av akvatiska växter, kan konsumera koldioxid från vatten, vilket leder till en ökning av pH.
5. Temperatur :Temperatur kan också påverka pH, eftersom högre temperaturer tenderar att öka dissociationen av vattenmolekyler i väte- och hydroxidjoner, vilket resulterar i en liten minskning av pH.
Att förstå och övervaka pH -värdet är avgörande av olika skäl, inklusive hälsan i akvatiska ekosystem, dricksvattenkvalitet, korrosionskontroll i rör och industriella processer som kräver specifika pH -tillstånd.